DUNIA PENDIDIKAN

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

1.	Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
2.	Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
3.	Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Contoh 1: Tentukanlah koefisien reaksi dari

HNO₃ (aq) + H₂S (g)   à   NO (g) + S (s) + H₂O (l)
Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:

a HNO₃ + b H₂S   à   c NO + d S + e H₂O
Berdasarkan reaksi di atas maka

1. C₃H₈    +       O₂              →                 CO₂      +       H₂O
2. Na      +      H₂O       →           NaOH   +      H₂
3. Fe₂O₃  +    HI          →             FeI₃      +      H₂O
4. PCl₃    +      H₂O          →               HCl      +       H₃PO₄
5. MnO₂     +         HCl     →         MnCl₂    +     H₂O    +     Cl₂

Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Dalam hal ini akan diberikan bermacam-macam contoh soal hitungan kimia beserta pembahasanya.

Contoh-contoh soal :

1.	Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40) Jawab : 1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol O Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%
2.	Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi : 2 Al (s) + 6 HCl (aq)  à  2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ? Jawab: Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan ·         Mol/koef  Al = 2; HCl = 6; AlCl3 = 2; H2 = 3. ·         mol awal Al = 5.4 gr/27 gr/mol = 0.2 mol Jadi: ·         AlCl3 yang terbentuk = 0,2 mol sehingga massanya 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram ·         mol H2 yang terbentuk 3/2 x 0.2 = 0,3 mol             Volume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 0,3 x 22.4 = 6.72 liter
3.	Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi. Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ? Jawab: 1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton
4.	Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ? Jawab : misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2O m CuSO4                              :    m  H2O 15.95 gr                                :    9 gr     15.95 gr/ 159.5 gr mol-1       :    9 gr/ 18 grmol-1 0.1 mol                                 :    0.5 mol    1                                        :     5   Jadi rumus garamnya adalah CuSO4 . 5H2O

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.
Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul.
Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu:
- massa dan A_r masing-masing unsurnya
- % massa dan A_r masing-masing unsurnya
- perbandingan massa dan A_r masing-masing unsurnya

Rumus molekul: bila rumus empirisnya sudah diketahui dan M_r juga diketahui maka rumus molekulnya dapat ditentukan.

Contoh:	Suatu senyawa C den H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28 !
Jawab:	mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2 Jadi rumus empirisnya: (CH2)n Bila Mr senyawa tersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28  à  14n = 28  à   n = 2 Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H4